Vlastnosti a použitia súvisiace s meďou

Elektronická štruktúra a valencia medi

Atómový počet medi je 29, ktorý patrí do rodiny IB pravidelnej tabuľky. Elektronická vrstva je usporiadaná ako [AR] 3D104S1, ktorá sa zdá byť podobná draslíkovi [AR] 4S1. Pretože však tieniaci účinok elektrónov D je oveľa slabší ako účinok P elektrónov, prvý ionizačný potenciál medi je 7,726EV a druhý a tretí ionizačný potenciál sú asi o 10V nižší ako draslík. To ukazuje, že meď je kov, ktorý nie je veľmi živý. Je medzi základným kovom a drahým kovom v sekvencii kovovej aktivity a naznačuje, že môže mať viac valenčných stavov.

Bežné zvyky medi sú 2 a 1. Cu (II) je relatívne stabilný stav valencie. Zlúčenina Cu (III), ako je CUF3, sa tvorí za veľmi silných oxidačných podmienok.

Medené zlúčeniny a koordinačné zlúčeniny

Existujú stovky medených zlúčenín, medzi ktorými je hodnota väčšej priemyselnej využitia sulfát meďnatého, oxid meďnatého, chlorid cuprus, oxid Cuprous a podobne. Cu (II) aj Cu (I) tvoria mnoho stabilných koordinačných zlúčenín, v ktorých sú komplex Cu (II) a Cu (I) chlorácie dôležité pri hydrometalurgii.

Keď má Cu (II) koordinačné číslo 4, je to vo všeobecnosti planárna štvorcová koordinácia a keď je koordinačné číslo 6, ide o zdeformovanú oktaedrálnu konfiguráciu. Komplexy tvorené Cu (i) sú väčšinou lineárne. Chelatačný ligand obsahujúci dusík a darca kyslíka, ako je salicylát bária, azoín, 8-hydroxyl a jeho náhrady a Cu2 predstavuje množstvo stabilných chelátových zlúčenín a vo všeobecnosti majú planárnu štvorcovú štruktúru. Na základni týchto ligandov bolo vyvinutých veľa komerčných extraktantov medi. Riešná štvorcová štruktúra predstavuje samostatnú chemickú základňu medi.

Biologické používanie medi a hygienické štandardy

Existuje mnoho organizmov, ktoré obsahujú proteázu meďnatiny, a niektoré z gastropodov v gastropodoch gastropodov, cefalopodov a kôrovcov sú ceruloplazmín. Plazmatický ceruloplazmín obsahuje 8 atómov medi v ľudskom sére a má funkciu katalyzovania oxidácie Fe2. Osoba musí konzumovať 2,5 až 5 mg medi denne a 100 až 200 mg medi v tele, väčšinou vo svaloch.

Meďné soli sú vysoko toxické pre nižšie organizmy. Povrchová voda obmedzuje obsah medi na 0,1 mg/l a obsah priemyselnej výtokovej meďnej výtoku by mal byť menší ako 1 mg/l. WHO obhajuje pitnú vodu s obsahom medi 0,05 až 1,5 mg/l. Prah amerického pravidelného pracoviska (časovo vážená uniformita) je: prach 1 mg/m3, sadze 0,2 mg/m3.

Fyzické vlastnosti medi

Kryštál medi je kubická mriežka zameraná na tvár s hustotou 8,96 T/m3, tepelnou vodivosťou 394 W/(m · k), odporom 1,6730 μΩ/cm pri 20 ° C a teplotným koeficientom rezistencie 1-100 ° C. Je to 0,00681, bod topenia je 1083 ° C, latentné teplo fúzie je 212 kJ / kg, špecifická tepelná kapacita pri 20 ° C je 384 J / (kg ° C), bod varu je 2595 ° C, koeficient lineárnej expanzie je 16,5 × 10 -6 ° C -1, napätie 23 ° C. (10,2 až 12) × 104 MPa a modul rigidity 44 000 MPa.

Medené štandardy a použitia

Čínska elektrolytická meď spĺňa svet GB466-82. Štandard triedy A London Metal Trading Market (LME) sa často používa na svete a štandard pre medi katódy s vysokou čistotou v Číne je podobný.

Pre drôty a spotrebiče sa používa čistá meď. Meď predstavuje rôzne zliatiny s primárnou priemyselnou hodnotou. Zliatina meďnatiny a zinku sa nazýva mosadz a zliatinou medi a cín je bronz, ktorý sa používa na ložiská, spínače, výmenníky tepla a podobne. Zliatina medi a hliníka sa nazýva hliníkový bronz a zliatiny meď a bizmut sa nazývajú berýzový bronz. Majú vynikajúce mechanické vlastnosti a používajú sa pre mechanické a vonkajšie časti. Meď a nikel tvoria bielu zliatinu, ktorá je vysoko odolná voči korózii a používa sa vo ventiloch, čerpadlách a dekorácii. Meď a jej zliatiny sa používajú predovšetkým v elektrickej energii, strojových zariadeniach, preprave, výstavbe, elektronike a exteriéroch.